在一定體積的容器中，加入1.5 mol氙氣和7.5 mol氟氣，于400 ℃和2 633 kPa下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25 ℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是(    )

A. 1∶2                  B. 1∶3                C. 1∶4                   D. 1∶6

解析：由題意知參加反應(yīng)的氟氣是3 mol，因為氙氣是單原子分子，所以產(chǎn)物中氙與氟的原子個數(shù)比是1.5∶3×2=1∶4。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
請完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
③D單質(zhì)的一種重要用途是
制半導(dǎo)體材料
制半導(dǎo)體材料
．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離
消費(fèi)中心
消費(fèi)中心
較近的地方．
③實驗室檢驗C的方法是
將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色
．
（3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
①B的分子形狀是
三角錐形
三角錐形
．
②實驗室進(jìn)行此實驗時，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
．
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的
2
3
，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化
時間/min A B C D
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（1）計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
1
2
1
2

（2）t℃
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小
反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小

（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
b
b

a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
增大氫氣濃度
增大氫氣濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增大水濃度
增大水濃度
．T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．

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