Question

10．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 在燃煤時加入適量石灰石，可減少 SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂
• B． 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄
• C． 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂ +2H₂O
• D． 在鹽堿地（含較多 NaCl、Na₂CO₃）上通過施加適量 CaSO₄，可降低土壤的堿性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．在燃煤時加入適量石灰石，可減少 SO₂的排放，反應(yīng)為2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，故A錯誤；
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄，故B正確；
C．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)為2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂ +2H₂O，故C正確；
D．在鹽堿地（含較多 NaCl、Na₂CO₃）上通過施加適量 CaSO₄，可降低土壤的堿性，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的判斷，題目難度不大．