已知反應3H2+N22NH3為放熱反應，由此推斷出 （   ）
A．氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應
B．3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量
C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量
D．氫氣和氮氣是高能極不穩(wěn)定的物質，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質
C

試題分析：A．任何反應的發(fā)生都有個反應物中化學鍵斷裂和生成物中的化學鍵形成的過程，因此該反應發(fā)生時要吸收熱量。錯誤。B．由于該反應是放熱反應，所以3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量搞于2mol氨氣所具有的總能量。錯誤。C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量，所以多余的能量就釋放出來，因此該反應是放熱反應。正確。D．氫氣和氮氣中的化學鍵鍵能較高，是較穩(wěn)定的物質。由于氮氣與氫氣合成氨氣的反應是放熱反應，所以產(chǎn)生的氨分子也是比較穩(wěn)定的物質。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:

①脫氫反應的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學計算得到在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝              ；實驗溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
（4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構成燃料電池。則該電池的負極反應式為：
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個熱化學反應方程式：
         
下列說法不正確的是 （   ）
A．反應①、②都屬于加成反應
B．在通常條件下，反應①、②都能自發(fā)進行
C．反應①吸熱、反應②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
I．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反應是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是   （填序號）．
a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應的熱化學方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內OH－濃度隨時間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應后所得溶液顯中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH4·9H2O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）  △H1＝－90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） △H2＝－49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響___________________________________。
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為：__________________。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生________電子的電量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是
A．活潑金屬跟酸反應B．煤氣燃燒C．酸堿中和反應D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（   ）
A．化學反應中一定有物質變化，但不一定有能量變化
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，說明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應
D．由H2→2H的過程需要吸收能量

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