【題目】與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素，如氰氣，它的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，下列說法不正確的是（ ）

A. 其中叁鍵的鍵長比單鍵要短 B. 分子中含3個σ鍵和4個π鍵

C. 分子構(gòu)型為直線形 D. 可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．C-C 鍵長0.154nm，C≡N鍵長0.152nm，C≡N的鍵長小于C-C鍵，故A正確；B．N≡C-C≡N中含有3個σ鍵和4個π鍵，故B正確；C．N≡C為直線結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與鹵素相似，則氰分子中四原子共直線，故C正確；D．含有N≡C，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，有鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，則也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

C. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 350 mL 3 mol·L－1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷不正確的是( )

A. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ

C. 元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z D. 最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)。

A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解

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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的質(zhì)量為8g

B. 從 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的濃度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol· L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

（1）①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。

（2）PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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