某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。

下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．AB段的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1


解析：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，意在考查考生對(duì)圖像的分析能力以及計(jì)算能力。由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項(xiàng)正確；第一份溶液中NO全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol，C選項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，則混合酸中硫酸的濃度為＝4 mol·L－1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va

D．當(dāng)＝30 g/mol時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是                                                                                        (　　)

A．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)�，屬于化學(xué)變化

B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的

C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物

D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A．鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來(lái)盛放液氯

B．Na2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑

C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為_(kāi)_______________(填代號(hào))。

a．氫氧化鈉溶液                                           b．硫酸溶液

c．氨水                                                        d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________(填操作名稱)、洗滌。

④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(kāi)_______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）  △H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）

C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a

D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A. ①②　　      B.②③　　 

 C. ③④　　       D.①④

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