Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   過氧化鈉和水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
2. B.
   Ca（HCO₃）₂溶液中加少量NaOH：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量HI：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺

Answer 1

B
分析：A．過氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．NaaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
D．HI為強(qiáng)酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：A．過氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，過氧化鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A錯誤；
B．NaaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．少量氯氣，只氧化亞鐵離子，足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．HI為強(qiáng)酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫方法來解答，題目難度中等．