【題目】(1)青蒿素結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)敘述正確的是_____(選填序號(hào))。

a.化學(xué)式為C15H21O5 b.不能與NaOH溶液反應(yīng)

c.易溶于水 d.含有過氧鍵,有較強(qiáng)氧化性

由青蒿酸為原料出發(fā),經(jīng)五步合成可得到青蒿素,其中第2步為還原反應(yīng):

常溫下即可反應(yīng)且略放熱,還原劑為LiAlH4。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)

性質(zhì)

雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2)

固體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。

青蒿醇(C15H28O)

固體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。

乙醚

無色液體,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸點(diǎn)34.6℃。

氫化鋁鋰

固體,溶于乙醚。

與水反應(yīng):LiAlH4 + 4H2O Al(OH)3+ LiOH +4H2

可將一分子酯還原成二分子醇,自身生成醇鋁、醇鋰。

(醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng),生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇)。

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰,理由是_____________________________________________。為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行,可用乙醚為溶劑,不用水的理由是____________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置(畫出草圖):____________

(4)該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%,所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是:

①加_______后分液;

②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法,以下是二種方案:

方案一:蒸發(fā)結(jié)晶。 方案二:蒸餾析出晶體。

a.這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液,原因是___________________________________。

b.請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較_______________________________________________________

【答案】d 提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率 雙氫青蒿酸甲酯不溶于水,氫化鋁鋰會(huì)與水反應(yīng) 裝置要點(diǎn):不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水。ú划嬁刹豢鄯郑瑒t裝置圖為 鹽酸 防止雙氫青蒿酸甲酯析出 方案二可回收乙醚、甲醇

【解析】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5,分子中含有-O-O-鍵,具有強(qiáng)氧化性,含有-COO-,可發(fā)生水解反應(yīng),含有較多憎水基,難溶于水;

(2)加入過量還原劑,有利于平衡的正向移動(dòng);溶質(zhì)應(yīng)溶于溶劑,而LiAlH4與水反應(yīng),雙氫青蒿酸甲酯不溶于水;

(3)題給信息為:常溫下即可反應(yīng)且略放熱,所以可在常溫下進(jìn)行反應(yīng),同時(shí)注意盡可能減少溶劑及反應(yīng)物的揮發(fā);

(4)醇鋰、醇鋁、氫化鋁鋰,與鹽酸反應(yīng)后進(jìn)入水層,雙氫青蒿酸甲酯、乙醚不溶于水,可采用先分液后蒸餾,回收乙醚、甲醇。

(1)a.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為C15H22O5,a錯(cuò)誤;

b.含有酯基,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),b錯(cuò)誤;

c.含有酯基,不溶于水,c錯(cuò)誤;

d.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有過氧鍵,有較強(qiáng)氧化性,d正確.

故選d。答案為:d

(2)還原劑為LiAlH4,加入過量還原劑,促使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;因LiAlH4與水反應(yīng),且雙氫青蒿酸甲酯不溶于水,所以不用水作溶劑,而用乙醚作溶劑。答案為:還原劑為LiAlH4,加入足量還原劑,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;因LiAlH4與水反應(yīng),且雙氫青蒿酸甲酯不溶于水,不用水作溶劑;

(3)題給信息為:常溫下即可反應(yīng)且略放熱,所以可在常溫下進(jìn)行反應(yīng),同時(shí)注意盡可能減少溶劑及反應(yīng)物的揮發(fā)。從而得出設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置要點(diǎn):不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水浴,則裝置如圖。答案為:裝置要點(diǎn):不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水。ú划嬁刹豢鄯郑,則裝置圖為;

(4)①因醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng),生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇,則可先加入鹽酸除去醇鋰、醇鋁以及氫化鋁鋰。答案為:鹽酸;

a.不管哪個(gè)方案,都需防止雙氫青蒿酸甲酯析出,所以在析出晶體后都應(yīng)留有殘留液;答案為:防止雙氫青蒿酸甲酯析出;

b.方案一乙醚和甲醇會(huì)揮發(fā),而方案二可防止乙醚、甲醇揮發(fā)損耗,所以方案二更好。答案為:方案二可回收乙醚、甲醇。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

(1)如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是____

A.右邊導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液

B.試管D中油狀物在下層,飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發(fā)出的乙酸

C.試管C中加入試劑的順序是:2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D.反應(yīng)結(jié)束后試管C液體可能會(huì)變黑色

(2)在制取乙酸乙酯的過程中,用濃硫酸作為催化劑有缺點(diǎn),不能重復(fù)使用,而且副反應(yīng)較多。目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時(shí)間

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

反應(yīng)時(shí)間/h

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。

A.120,4h B.80,6h C. 60,4h D.80,4h

(3)制備環(huán)己烯粗品(裝置如圖2

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)制備環(huán)己烯精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________(填上或下),放液時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不出來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有________;分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌;

aNaHSO4溶液 bNa2CO3溶液 c.稀H2SO4 d.溴水

在此制備過程中,加入飽和食鹽水的作用是__________________

②對(duì)分離出來的環(huán)己烯再進(jìn)行蒸餾得到環(huán)己烯精品,為了區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品,某個(gè)小組設(shè)計(jì)了以下幾種方法,合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬K c.用Na2CO3溶液 d.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示,則下列說法正確的是(  

A.構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+

B.構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后均能產(chǎn)生大量氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液氯儲(chǔ)罐中;煊NCl3,當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

(2)為測(cè)定氯氣中的NCl3含量,將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為:NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2),再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2,測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并判斷該樣品是否安全?(寫出計(jì)算過程)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸的一種合成路線如下:

(1)A的名稱為_________。反應(yīng)①中B的產(chǎn)率偏低,其原因是________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。

(4)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(5)反應(yīng)③的產(chǎn)物同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上直接有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥IC31H34O6)的合成路線如圖:

已知:、RCHO

回答下列問題:

1)②的反應(yīng)類型是___

2G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3)①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。

②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___

③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。

4)若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一:利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀,過濾洗滌,然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸,最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca2的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程,回答以下問題:

1KMnO4溶液應(yīng)該用__(酸式堿式”)滴定管盛裝,除滴定管外,還需要的玻璃儀器有__。

2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

3)滴定終點(diǎn)的顏色變化:溶液由__色變?yōu)?/span>__色。

4)以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高__(填字母編號(hào))。

a.裝入KMnO4溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端懸有一滴溶液

d.滴定過程中,振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出

5)某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量,其實(shí)驗(yàn)過程如下:取2.00g樣品加入錐形瓶中,用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量),充分反應(yīng)一段時(shí)間,用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰,數(shù)分鐘后,冷卻至室溫,加入23滴酸堿指示劑,用濃度為0.10mol·L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液8.00mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH較低時(shí)不會(huì)沉淀]

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確,滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(石蕊、甲基橙酚酞”)溶液;

②實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是___;

③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、QR,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;QX同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、CD有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行),已知C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.D的電子式為:

B.XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為:C2H2

C.五種元素原子半徑由大到小的順序是:Q>R>Y>Z>X

D.A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式一定是:2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

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