Question

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　�。�

• A、當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
• B、降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
• C、將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，會得到兩種白色沉淀
• D、該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率都相等；
B．降低溫度，平衡向放熱方向移動，據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率哪個減小程度大；
C．將混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，SO₃和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO₂和氯化鋇溶液不反應(yīng)；
D．結(jié)合轉(zhuǎn)移電子與參加反應(yīng)氧氣之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：A．SO₃的生成與SO₂的消耗反應(yīng)方向一致，不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故B錯誤；
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，SO₃和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO₂和氯化鋇溶液不反應(yīng)，會得到1種白色沉淀，故C錯誤；
D．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）氣體減少
   2        1       2         1
   1mol   0.5mol   1mol    0.5mol
該反應(yīng)過程中反應(yīng)了0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了平衡的移動、化學(xué)平衡的判斷以及元素及其化合物的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，為易錯點．