用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C、0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022
D、常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．依據(jù)n=CV解答；
C.1個(gè)過氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=n×NA．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．n=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)過氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022，故C正確；
D.14 g N2的物質(zhì)的量=
14g
28g/mol
=0.5mol，含有分子數(shù)=0.5mol×NA=0.5NA，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、0.1mol/L的乙酸的pH是2
C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體
D、乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，還表現(xiàn)了酸性的有（　　）
A、2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
B、2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑
C、H2SO4（濃）+NaCl
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑
D、H2SO4+Na2SO3
  △  
.
 
Na2SO4+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為
 
g；某水煤氣中含氫氣的體積分?jǐn)?shù)約為75%、CO的體積分?jǐn)?shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為
 
．
（2）已知KCl在某溫度時(shí)的溶解度為29.8g．在此溫度下KCl飽和溶液的密度為1.15g/cm3，則100mL該飽和溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件中關(guān)于粒子組共存的評價(jià)不正確的是（　�。�
選項(xiàng)條件粒子組評價(jià)
A含F(xiàn)eCl2的溶液中．H+、H202、Cl-會發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存
B室溫時(shí)，pH=11的溶液中Na+、ClO-、AlO2-能大量共存

C		水電離的c（H+）=1×10-10mol/L
的溶液中		Al3+、NH4+、NO3-可能大量共存
D某無色溶液中Na+、HC03-、OH-．會產(chǎn)生C02，所以不能大量共存
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬單質(zhì)，Y為固體且存在多種同素異形體；X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池并發(fā)生反應(yīng)①．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：部分反應(yīng)的條件及生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）B的電子式是
 
；
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
 

（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
，若直接加熱D溶液，蒸干后所得物質(zhì)為
 
，該物質(zhì)可溶于B的濃溶液，原因是
 
（用離子方程式表達(dá)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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