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恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A．該反應正反應吸熱
B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小
D．在T2℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3） 2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應（I）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2 （g）（II）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N2O4，一段時間后達化學平衡狀態(tài)，反應的化學平衡常數表達式K=
C2(NO2)
C(N2O2)
C2(NO2)
C(N2O2)
；若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
0.1
0.1
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；H可制作耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．回答下列問題：
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（I）固體甲的電子式為，
 
；固體乙與M反應的化學方程式為
 

（2）反應①一⑦中屬于氧化還原反應的是
 
（填寫反應序號）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學方程式：
 

（4）用惰性電極電解I與G反應所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復原狀，則陰極上通過的電子數是
 
，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
 

（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達到平衡后測得F的體積分數為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三最后一次適應性考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A． 該反應正反應吸熱

B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C． 達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小

D．在T2 ℃ 時，若開始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是

A． 該反應正反應吸熱

B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C． 達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小

D．在T2 ℃ 時，若開始加入1 molX 、3 mol Y和2 molZ，達到平衡后α(X)＞0.25

 

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