下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是（　�。�
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物   
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價．
A、②⑤B、①③⑤
C、②③④D、①⑤
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①元素周期表中除稀有氣體元素外，其余非金屬元素均為主族元素；
②單質(zhì)化合價升高則作還原劑，如氫氣與氧氣反應，氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑；
③根據(jù)氫化物的狀態(tài)判斷；
④根據(jù)氧化物的是否與水反應判斷；
⑤根據(jù)化合價判斷．
解答： 解：①非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，故①正確；
②S即可作氧化劑，又可作還原劑，故②錯誤；
③常溫下水是液體，故③錯誤；
④CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不與水反應，故④錯誤；
⑤在含氧酸根ROba-中，非金屬元素R呈正價，故⑤正確；
故選D．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，判斷型選擇題的解題方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此敘述不正確；如果不能找出反例，此敘述正確，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=
 
mol?L-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一個裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示．
向試管中逐漸加入氧化鈣粉末．
（1）可以觀察到的現(xiàn)象是：試管中
 
，廣口瓶中
 
，導管中
 
．
（2）試管中的固體是不是加入的CaO？
 

（3）廣口瓶和導管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？
 

（4）反應前氧化鈣和水的總能量與反應后石灰乳的總能量有怎樣的關系？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加用如圖所示的試劑對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋或結論
Aa中溶液褪色還原性：SO32-＜I-
Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應
Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞變紅；
Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，紅色褪去
Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式
 
．若反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數(shù)目為
 
個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為
 
．
（2）已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
①根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：
 
；你認為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
A．碘化鉀淀粉試紙     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
②某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
．
A．NaCl    B．KMnO4 C．濃硫酸     D．NH4Cl
（3）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
；所得溶液（假設溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，RFC工作原理見圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A、轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O21.12L
B、b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D、d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如果要在銅牌上鍍銀，銅牌品應作
 
極，連電源的
 
極，該極的電極反應式是
 
，另一極的材料是
 
，電極反應式是
 
，可選
 
溶液作電鍍液．
（2）鉛酸蓄電池是一百多年來用的最多的可充電電池．其放電電池反應式為：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O放電時，負極材料是
 
，負極電極反應式是
 
，正極電極反應式
 
．充電時，陰極連電源的
 
極，陰極電極反應式是
 
，總反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有銅質(zhì)印刷線路板浸入200 mL氯化鐵溶液中，有6.4g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入5.6 g鐵粉，經(jīng)充分反應后，溶液中還存在3.2g不溶物．下列說法正確的是（　�。�
A、3.2 g不溶物為鐵、銅混合物
B、加鐵粉之前，溶液中存在的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+
C、加鐵粉之前，溶液中的c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1
D、反應結束后溶液中的c（Fe2+）=2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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