Question

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是

A．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子                   B．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol/L

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      D．電解后溶液中c(H^＋)為4mol/L

 

Answer 1

B

解析:均收集到22.4 L氣體，所以陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別為4OH^－＋4e^－=2H₂O＋O₂↑；2Cu^2＋＋4e^－=2Cu、4H^＋＋4e^－=2H₂↑。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol，根據(jù)電荷守恒定律知參加反應(yīng)的Cu^2＋是1mol，即原溶液中Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度是2.0 mol/L，根據(jù)原子守恒知c(K^＋) 2.0 mol/L，電解后溶液中含有KNO₃和HNO₃，其物質(zhì)的量分別是10 mol和2mol，由于溶液的體積已經(jīng)發(fā)生了變化，所以D不正確。答案選B。