（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將     。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率               。
II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為           。
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平
衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

（1）< ，  變小   （2）增大，不變， 變小  （3）A （每空各1分）
（4）40%（2分）   II①BCF。  ②25％。  ③ 6

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
0.7a
0.7a
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州一模）A是由導熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

（1）若將一定量的NO2通過a充入A中，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度（K） 273 308 373
K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．
一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA
＜
＜
VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
變小
變小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中（關閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，
A
A
中的顏色較深．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA　　　 vB。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將　　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，　　　　　 中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為 　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將      。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將       ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率                。

II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            。

 ③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平

衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

 

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