設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
  2. B.
    54gH2O中含有3NA個(gè)水分子
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L
  4. D.
    1mol氫中所含的原子數(shù)為NA
B
分析：A、每摩爾硫酸鈉含有2mol鈉離子，根據(jù)N=nNA計(jì)算鈉離子數(shù)目．
B、根據(jù)m=計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目．
C、氣體摩爾體積22.4L/mol使用對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體．
D、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式．
解答：A、每摩爾硫酸鈉含有2mol鈉離子，1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、54gH2O中含有個(gè)水分子數(shù)目為×NAmol-1=3NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1mol氫指代不明確，不清楚是氫原子還是氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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