Question

按要求填空：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a．10mL0.1mol?L^-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a

 

b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量：a

 

b（填“＞、＜或=”）；
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a．鹽酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a

 

b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量：a

 

b（填“＞、＜或=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
①若Zn不足量，酸過量，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，離子濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：（1）物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，則反應(yīng)時(shí)間鹽酸小于醋酸，故答案為：＜；
②若Zn過量，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和鹽酸都是一元酸，且體積、濃度相等，則其物質(zhì)的量硝酸，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故答案為：=；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
①若Zn不足量，酸過量，反應(yīng)過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，則反應(yīng)時(shí)間醋酸小于鹽酸，故答案為：＞；
②若Zn過量，酸不足，產(chǎn)生H₂的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生氫氣的量大于鹽酸，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)速率與離子濃度成正比、與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．