以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D、催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)速率增大，但不改變反應(yīng)所需的活化能
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B、放熱反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量小于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量；吸熱反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量；
C、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；
D、使用催化劑，反應(yīng)速率增大，改變反應(yīng)歷程，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能．
解答： 解：A、吸熱反應(yīng)△H＞0，若△S＞0，高溫下，△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D、催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)速率增大，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)的能量以及化學(xué)鍵之間的關(guān)系，影響活化分子百分?jǐn)?shù)的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A、增大A濃度的瞬間，V正增大，V逆不變
B、升高溫度，V正減小，V逆增大
C、增大壓強(qiáng)．V正增大，V逆減小
D、加入催化劑，V正、V逆都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

戊烷主要用作溶劑，制造人造冰、麻醉劑，合成戊醇等．高濃度戊烷可引起眼與呼吸道粘膜輕度刺激癥狀和麻醉狀態(tài)，甚至意識(shí)喪失．戊烷的分子式為
 
；戊烷有
 
種同分異構(gòu)體；其中有一種其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，按系統(tǒng)命名法命名，其名稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H2（g）反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1則CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：
 
 （用化學(xué)方程式表示）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH3OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.250 0.012
某溫度下，將2molCO（g）和6mol H2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（5）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．升高溫度       B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度
D．加入H2（g）加壓 E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO  2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù) CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值（kJ） a b c
體系壓強(qiáng)（Pa） P1 P2 P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A.2c1＞c3      B．a(chǎn)+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠(chǎng)采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠(chǎng)污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體
B、甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C、為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為H2O
D、當(dāng)乙裝置中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
B、將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類(lèi)回收
C、新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
D、醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A、44g二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣
B、17g氨氣
C、0.8mol氧氣
D、4℃時(shí)，36mL的H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸牛奶中，有一種叫乳酸的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（OH）COOH．回答下列問(wèn)題：
（1）乳酸分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
、
 
．
（2）下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法中不正確的
 
．
A．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
B．易溶于水，不溶于酒精
C．可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)，又可發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng) 的化學(xué)方程式：
①乳酸與金屬鈉反應(yīng)：
 
；
②兩乳酸分子之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯：
 
．

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