下列過程中需要吸收熱量的是( �。�
| A. | 2H2+O2 | B. | H2→2H |
| C. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | D. | 2Cl→Cl2 |
考點:
吸熱反應和放熱反應.
分析:
需要吸收熱量的反應為吸熱反應;
常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應;絕大多數化合反應、置換反應;少數分解、復分解反應;形成共價鍵也會放出熱量;
常見的吸熱反應有:個別的化合反應(如C和CO2),絕大數分解反應,少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿);斷裂共價鍵需要吸收熱量.
解答:
解:A.氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應,故A錯誤;
B.H2→2H是斷裂氫氫鍵,需要吸收熱量,故B正確;
C.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣屬于放熱反應,故C錯誤;
D.2Cl→Cl2是形成氯氯鍵,需要放出熱量,故D錯誤.
故選B.
點評:
本題考查化學反應中能量變化,題目難度不大,掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵,注意形成共價鍵也會放出熱量,斷裂共價鍵需要吸收熱量.
科目:高中化學 來源: 題型:
等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( �。�
| A. | Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ | B. | Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ |
| C. | Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ | D. | Na+、K+、NO3﹣、H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液.根據配置溶液的具體過程回答下列問題:
(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、 、 .
(2)用托盤天平稱取 g固體NaOH.
(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶.
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻.
(5)定容.滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.
(6)以下因素會造成實驗結果偏低的是 (不一定是單選,多選漏選均不得分).
A.定容時觀察液面仰視 B.定容時觀察液面俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
(7)實驗室中加熱灼燒固體時,被加熱的固體應盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱 .
(8)某同學用托盤天平稱量的某石塊的質量,讀數如圖所示,其讀數的準確值是 g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
據報道,碳納米管是碳原子形成的大分子,其導電性是銅的1萬倍;N5可用作烈性炸藥.下列說法正確的是( �。�
| A. | 金剛石與碳納米管互為同分異構體 |
| B. | N3與N2互為同素異形體 |
| C. | 14C的質量數為14 |
| D. | C原子半徑比N原子半徑小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( �。�
| A. | 1mol鈉與足量硫完全反應轉移的電子數為NA |
| B. | 32g氧氣和32g臭氧所含原子數均為2NA |
| C. | 在標準狀況下,22.4LNH3所含質子數為10NA |
| D. | 在標準狀況下,22.4L 三氧化硫所含分子數為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式正確的是( )
| A. | 氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ |
| B. | 碳酸氫鈣溶液加到鹽酸中:Ca(HCO3)2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O |
| C. | 少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑ |
| D. | 氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( �。�
A. 正反應為放熱反應
B. 斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C. 反應物總能量高于生成物總能量
D. 升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率
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