Question

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50mL 0.55mol/L NaOH溶液反應測定中和熱，則測出的中和熱，不變（填偏大偏小不變）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿中和熱的含義書寫熱化學方程式；
（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；
（3）根據(jù)環(huán)形玻璃棒可以使硫酸與NaOH溶液混合均勻；
（4）根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

解答 解：（1）中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol，反應放熱，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；
故答案為：C；        
（3）用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故選：D；
（4）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.55mol/LHCl與50mL 0.55mol/L NaOH溶液反應進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值不變；
故答案為：不變．

點評 本題考查學生中和熱測定的實驗，保溫工作是實驗的重點，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．