【題目】含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關系的大致圖像為

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

坐標中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來解答。

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應后發(fā)生，AlCl3+3NaOH ═ Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應完畢，再發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH ═ NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，
圖象為：，故D項正確，

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別代表中學化學中常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系，則該反應的化學方程式為：_____，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：_____。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：_______。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應最多可得沉淀的質(zhì)量為____g。

（5）pH = 3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。

a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=________。

②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

（3）在25 ℃下，向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（ ）

A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體

C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①_____________________________________________________

反應②_____________________________________________________

（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列的M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集C1O2，其中A為C1O2的發(fā)生裝置，B為C1O2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：

(1)A中反應產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________________。

A部分還應添加溫水浴控制溫度在60 °C，B部分還應補充什么裝置：_________________。

(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______。

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