【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。下列敘述一定正確的是

A．由圖中信息可知HA為弱酸

B．在N點pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)

C．常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性

D．K 點對應(yīng)的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

【答案】D

【解析】

試題分析：A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，A錯誤；B．N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，MOH過量，說明MOH是弱堿，常溫下，MA溶液的pH＜7，B錯誤；C．常溫時一定濃度的MA稀溶液中M＋水解，溶液酸性，C錯誤；D．K點溶液呈堿性，得到的是等濃度的MOH和MA的混合物，根據(jù)物料守恒此時存在c（M+）+c（MOH）=2c（A-），D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應(yīng)生成鹽

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（裝置如圖所示）

（1）儀器A的名稱是______________ ；

（2）實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是___________________________________________________________；然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是_______________； 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________ 。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵

向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

（3）為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____________________________________________________________________________

（4）為證明乳酸亞鐵中含有Fe2+，選擇的檢驗試劑為_______________________________________________________________________；

Ⅲ. 乳酸亞鐵晶體純度的測量

經(jīng)過過濾、隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，獲得乳酸亞鐵晶體后

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________

②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度（反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+），稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以檢驗?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品進(jìn)行如圖操作：

已知：①文獻(xiàn)資料顯示：某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀時的pH為：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1

②(NH4)2C2O4溶液顯酸性。

（1）實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒為灰粉，需要用到的實驗儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．石棉網(wǎng)

（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇________。

A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O

（3）用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C時發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。將濾液C稀釋至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如表所示：

編號

KMnO4溶液體積/mL

1

19.98

2

22.00

3

20.02

①此步操作過程中需要用到圖示中哪些儀器________

②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是__________________________。

③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀D，會使測定的鈣元素的含量________(偏低、偏高、無影響，下同)，若不洗滌沉淀E，會使測定的鈣元素的含量________。

④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(用含a的代數(shù)式表示，已知(NH4)2C2O4的摩爾質(zhì)量為124g·mol－1)。

（4）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是_______________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol。

①氣體的質(zhì)量為______，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為____ mol。

②氣體中所含分子數(shù)為_____。

③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1。

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同步練習(xí)冊答案