確認能發(fā)生化學平衡移動的是（   ）

A．化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變        

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是               

A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目是NA     B．36gH2O含有的氧原子數(shù)目是2NA

C． 1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl－數(shù)目是2 NA  D．1mol H2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物如下所示, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（      ）

   

A．1種          B．2種          C．3種             D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時，純銅做陰極，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為（    ）

A．②①③④⑤⑥         B．⑤④③①②⑥   

C．⑤④②①③⑥         D．⑤③②④①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2O (g) == H2O (l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（    ）

A. Q1＋Q2＋Q3                     B. 0.5Q3－Q2＋2Q1     

C. 0.5Q3＋Q2－2Q1                 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)。

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應(yīng)中，因為反應(yīng)條件的改變，反應(yīng)產(chǎn)物可以不同的是(    )

A.鈉與氧氣的反應(yīng)                  B.稀鹽酸和硝酸銀溶液    

C.鐵在氯氣中燃燒                 D.一氧化碳在氧氣中燃燒

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