Question

6．常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列推斷中正確的是（　�。�

• A． 甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的10倍
• B． 物質(zhì)的量濃度c_（甲）=10c_（乙）
• C． 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V_（乙）＞10V _（甲）
• D． 甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的10倍

Answer 1

分析 常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液的濃度越大其電離程度越小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以甲溶液中水電離出的氫離子濃度是$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a}}$mol/L，B溶液中水電離出氫離子濃度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a-1}}$，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍，故A錯誤；
B．如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B錯誤；
C．因為c（甲）＞10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲），故C正確；
D．通過A知，甲中氫氧根離子濃度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a}}$mol/L，B溶液中水電離出氫氧根離子濃度=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-a-1}}$，所以甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的0.1倍，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)溶液的濃稀與其電離程度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為易錯點．