X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y 處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸


答案　C

解析　由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用綠色化學(xué)原理，用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率最大，還需消耗的其他反應(yīng)物有（　�。�

　

A．

CO

B．

CO2和H2O

C．

H2O與O2

D．

CH3OH與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H2O，

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(加熱儀器和夾持儀器均已省略)。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)通過(guò)甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知______________________________________；

結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體

B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)[2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

②PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原溶液中可能含有K＋，一定沒(méi)有HCO和OH－，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反應(yīng)生成的無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色

C．原溶液中所含的陽(yáng)離子為Mg2＋、Fe2＋，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．若向原溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(雙選)(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋

C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1. 0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C．此反應(yīng)達(dá)到1000 ℃時(shí)的反應(yīng)速率比700 ℃時(shí)大

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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