Question

（2009?駐馬店二模）下列實(shí)驗(yàn)過程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
①配制100g 10%CuSO₄溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中
②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．

A．①②

B．②③

C．③

D．①

Answer 1

分析：①根據(jù)10g硫酸銅晶體中含有的硫酸銅質(zhì)量偏低進(jìn)行判斷；
②根據(jù)硫酸質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致配制溶液的偏大進(jìn)行分析．

解答：解：①由于稱取10g硫酸銅晶體，含有的硫酸銅的質(zhì)量小于10g，配制的硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故①錯(cuò)誤；
②設(shè)質(zhì)量為m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10%m+90%m

2m

=50%，故②錯(cuò)誤；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏低，溶質(zhì)的濃度偏大，故③正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析，注意平時(shí)多積累誤差分析的方法，本題難度不大．