離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（　�。�
（1）HCl；（2）H2SO3；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH（醋酸）
A、（1）（3）
B、（1）（4）（5）
C、（2）（4）（5）
D、（2）（5）
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示碳酸鋇與強酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)，酸必須是強酸，且生成的鋇鹽必須是可溶性，即不能為硫酸，據(jù)此進行解答．
解答： 解：（1）HCl為強酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（1）錯誤；
（2）H2SO3，亞硫酸為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故（2）正確；
（3）HNO3，硝酸為強酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（3）錯誤；
（4）NaHSO4，硫酸為強酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故（4）正確；
（5）CH3COOH（醋酸），醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故（5）正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫及表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，（4）為易錯點，注意鋇離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)不能用題中離子方程式表示．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（　�。�
A、H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B、Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
C、T的氧化物是一種良好的半導體材料
D、Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移
C、KCl 是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物
D、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　�。�
A、通過焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子，一定不含鉀離子
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，試樣一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，試樣一定有NH
 
+
4
D、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，試樣一定有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的有機物在一定條件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最終能被氧化生成C5H10O2，則符合此條件的C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是
 
．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標飛行器進行交會對接，開展相關(guān)空間科學試驗．火箭推進器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的電子式為
 
，C02的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為
 

③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液．寫出檢驗此溶液中是否含有K+的實驗操作方法．
 

（2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氫等．
①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 

②一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學方程式為：
 
．
（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N2 67.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用． 鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）如要在鋁上鍍銀，按照如圖所示裝置進行電鍍，則電解液A應(yīng)選用
 
，X電極的材料是
 
，Y電極反應(yīng)式是
 
．

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