【題目】關于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是
A. 兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B. 兩者均為有色不透明的分散系
C. 兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9~10-7m之間
D. 一束光線分別通過時,兩者都會出現(xiàn)明顯的光帶
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【題目】下面這個實驗為“套管實驗”,實驗裝置如下圖,請觀察實驗裝置。分析實驗原理,并回答下列問題:
(1)整個實驗過程中,能觀察到①燒杯A中的現(xiàn)象:②燒杯B中的現(xiàn)象______________;
(2)實驗結束時的操作是______________
(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式______________;
(4)該實驗可證明穩(wěn)定性:NaHCO3 Na2CO3(填大于,小于或等于),證明穩(wěn)定性比較時,能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 (填能或不能)。
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【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:4A(g)十B(g)=2C(g)反應進行到4 s末,測得C為0.2 mol。則該反應速率v(C)為
A.0.025 mol/(L·s) B.0.012 5 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.1 mol/(L·s)
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)上述反應中 是氧化劑,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為 。
(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: 。
(3)實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩通入Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況: 。
(5)現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液:
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。
②上述實驗需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。
③在配制溶液的過程中,下列操作可能造成結果偏高的是 。
A.定容時俯視 |
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 |
C.溶解所用燒杯未洗滌 |
D.NaOH溶解后,未冷卻即進行實驗 |
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【題目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反應后的溶液中加入KSCN檢驗,溶液無明顯現(xiàn)象,設HCl無揮發(fā),反應后溶液的體積不變。(已知:氧化性Fe3+>H+,還原性Fe>Cl-)
(1)求標準狀況下生成氫氣的體積?
(2)求反應后Cl-的物質(zhì)的量濃度?
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【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖:
(1)要將洗出液中的溶質(zhì)析出,采用的方法是 (填“蒸發(fā)”、“降溫”)結晶;操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈(再填2個儀器) 。
(2)殘渣的主要成分為: 。
(3)上述流程中加入NaOH溶液,反應的離子方程式為 。
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【題目】已知反應:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
在相同條件下:2H2O(g)=2H2O(l)的焓變?yōu)?/span>
A.ΔH1-ΔH2 B.ΔH2-ΔH1 C.ΔH1+ΔH2 D.2ΔH1-2ΔH2
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【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是( ) ①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO45H2O⑧鐵、鋁.
A.③④
B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦
D.⑥⑦
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