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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是
A．a曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時,溶液中沉淀的質量為3.9 g
D．原混合溶液中的與的物質的量之比為1∶2
D
HCl首先與反應+H++H2OAl(OH)3↓,然后才與反應+H+,最后H+與反應+H+H2O+CO2↑,所以a、b、c、d曲線分別表示減少、減少、增多、減少,與、反應的鹽酸均為50 mL 1 mol·L-1,可知、均是0.05 mol,生成Al(OH)33.9 g,只有D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是
A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應速率且有利于提高H2O的平衡轉化率的是         。(填序號)
A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
寫出C（s）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式                            。  
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=                
（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所x需時間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)　　　　　　　　　　。
改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1。
    
圖1                             圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是    ℃，達到此要求采取的適宜措施是               。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：                              。
（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計算ClO2的“產率”。（寫出計算過程）                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是 （     ）
A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有       (填序號)。
①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。


(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號
 
 
(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                  。

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