CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�
分析：A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；
B．C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；
C．CaC2晶體中含陰離子為C22-，6.4克CaC2為0.1mol；
D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個．
解答：解：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，故A錯誤；
B．C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；
C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-，則含陰離子0.1mol，故C正確；
D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查晶胞的分析，題目難度中等，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A和D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
sp雜化、sp2雜化
sp雜化、sp2雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西一模）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；已知CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，
O
2+
2
的電子式可表示為
；1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
sp雜化，sp2雜化
sp雜化，sp2雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的
C
2-
2
數(shù)目為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2時成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省巴中市四縣中高二上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題

 

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取        

雜化軌道形成σ鍵，每個晶胞中含碳原子數(shù)為          個。

(2)白磷分子（P4）中鍵角為            ，分子的空間結(jié)構(gòu)為            ，每1mol白磷分子含          mol P-P共價鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子所得氧化物的分子式為           ，若每個P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物         （填分子式）。

(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是        晶體，每1mol SiO2晶體含         mol Si-O共價鍵。

(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為          。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為        ，1molO22+中含π鍵數(shù)目為         。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由       個硼原子組成，共含有     個B-B鍵。

(6)若測得mg NaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達式為         。

 

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