Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．如圖表示反應中的能量變化； 請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

 

 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，
在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的△H=

 

．
（2）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193kJ/mol，
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化；
（2）32g的CH₃OH的物質的量為1mol，結合蓋斯定律計算．

解答： 解：（1）由圖可知，反應的活化能b的較小，所以b使用的催化劑，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；
由圖可知，反應物為1molCO（g）和2molH₂（g），生成物為1molCH₃OH（g），△H=419-510=-91 kJ?mol^-1，
故反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ?mol^-1，
故答案為：b；-91kJ?mol^-1；
（2）已知①CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-193KJ/mol，②H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
△H=（-193kJ/mol）-44KJ/mol×2=-281kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol；

點評：本題考查反應熱的計算、熱化學方程式的書寫等，難度不大．應注意圖象中的信息是解答本題的關鍵．