常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于

A．1.0×10─4 mol/L B．1.0×10─ 8 mol / L

C．1.0×10─10 mol/L D．1.0×10─11mol/L

 

C

【解析】

試題分析：硫酸電離的H＋的物質(zhì)的量為0.2×1×10-3，稀釋成2L時(shí)，H＋濃度為2×10-4/2L=1.0×10─4 mol/L,由水電離的H＋濃度為1.0×10─10 mol/L。

考點(diǎn)：外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為3O22O3

B．高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C．電解時(shí)，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D．電解時(shí)，H＋由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

（1）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

（2）過(guò)濾過(guò)程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為 。

（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = 。[已知：

Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕

A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1

請(qǐng)寫(xiě)出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)用“＞”或“＜”或“＝”填寫(xiě)表中的空格。

容器編號(hào)

c(CO)／mol·L–1

c(O2)／mol·L–1

c(CO2)／mol·L–1

υ(正)和υ(逆)

大小比較

①

2.0×10–4

4.0×10–4

4.0×10–4

υ(正)＝υ(逆)

②

1.0×10–3

4.0×10–4

5.0×10–4

υ(正) υ(逆)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是 。

（2）1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

A．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ + NO3－=Cu2++NO↑+2H2O

B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

 

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