Question

有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO^－₃的濃度為

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L

Answer 1

B

解析解決本題學(xué)生應(yīng)該正確掌握硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，正確理解PH值的含義。并且能靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)特征：電子得失相等使計算簡化。
相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
可見，抓住反應(yīng)的相同點可使計算簡化。
N(NO) = =" 0.1" mol 所以：兩種鹽加起來共為 0.1× =" 0.15" mol
所以兩種鹽中含有硝酸根：n(NO₃^-) = 2×0.15 =" 0.3" mol
PH="1"  又知  HNO₃ = H⁺ + NO₃^-  
所以剩余的硝酸中含有硝酸根：0.1×1 =" 0.1" mol
綜合：溶液中還有硝酸根共 0.1+ 0.3 =" 0.4" mol
所以有：硝酸根的溶液為：0.4 mol·L^-1