5．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象與得出的結(jié)論關(guān)系正確的是（　　）
操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈Mg比Al的金屬性強
C氫氣在氯氣中點燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率；
B．形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中，決定反應(yīng)速率是物質(zhì)本身性質(zhì)；
C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時間后，氫離子濃度對反應(yīng)速率影響大于溫度時，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故A錯誤；
B．形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中，決定反應(yīng)速率是物質(zhì)本身性質(zhì)，Mg與鹽酸反應(yīng)比Al劇烈，所以Mg的金屬性大于Al，故B正確；
C．氫氣在氯氣中燃燒，為燃燒反應(yīng)，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物能量大于生成物能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及反應(yīng)熱與能量關(guān)系、金屬性強弱判斷、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意：物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率，外界只是影響因素，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用如圖表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生

②		確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色
（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．恒溫下，將2mol N2與3 mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5min 時達化學(xué)平衡，v（N2）=0.08mol/（L•min）
計算：（1）達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α（H2）
（2）平衡時NH3的物質(zhì)的量是多少？NH3的體積分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)前后的壓強比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
�、倌苁逛宓乃穆然既芤和噬�
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		�、儆蒀、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
�、儆蒀、H、O兩種元素組成；
�、谀芘cNa反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯		　　①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
（1）寫出A的電子式
（2）B與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）寫出A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為（加水）溶解；
（2）操作②～④加入的試劑可以為Ba（NO3）2、K2CO3、KOH．
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化．
（5）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl-．

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