Question

稱取一定量的純堿，溶于水，跟足量的鹽酸完全反應．（以下空格填“增多”或“減小”）．
（1）若稱取的Na₂CO₃中混有NaHCO₃，則消耗的鹽酸

減少

，產(chǎn)生的氣體

增多

．
（2）若稱取的Na₂CO₃中混有K₂CO₃，則消耗的鹽酸

減少

，產(chǎn)生的氣體

減少

．
（3）若稱取的Na₂CO₃中混有NaC1，則消耗的鹽酸

減少

，產(chǎn)生的氣體

減少

．

Answer 1

分析：根據(jù)各物質(zhì)與鹽酸反應的關系式，找出三者反應的規(guī)律，判斷不同混合物消耗鹽酸和生成氣體的關系，可用“平均值法”解題．

解答：解：本題可用“平均值法”解題，
設Na₂CO₃、K₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量均為1 g，
Na₂CO₃→2HCl→CO₂
 106   73     44
  1   

73

106

    

44

106

K₂CO₃→2HCl→CO₂
 138   73   44
1     

73

138

   

44

138

NaHCO₃→HCl→CO₂
84    36.5   44
1     

36.5

84

 

44

84

則（1）等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃相比，NaHCO₃消耗鹽酸少，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂多．故Na₂CO₃中混有NaHCO₃應知消耗鹽酸減少，而產(chǎn)生CO₂增多，故答案為：減少；增多；
（2）等質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃相比，K₂CO₃消耗鹽酸少，產(chǎn)生CO₂少，故Na₂CO₃中混有K₂CO₃后消耗鹽酸減少，產(chǎn)生CO₂減少，
故答案為：減少；減少；
（3）NaCl既不與鹽酸反應，也不產(chǎn)生CO₂，相當于等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl相比，NaCl消耗鹽酸少（等于零），產(chǎn)生CO₂少（等于零），故Na₂CO₃中混有NaCl時消耗鹽酸減少，產(chǎn)生CO₂也減少，故答案為：減少；減少．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解題．