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【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對物質都能用分液漏斗進行分離

B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化

C.甲苯與足量加成的產物的一氯代物有5種同分異構體

D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解

【答案】D

【解析】

A．鹵代烴以及硝基苯都不溶于水，可用分液漏斗分離，故A正確；

B．苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，可說明苯環(huán)使得甲基活化，故B正確；

C．甲苯與足量H2加成的產物為甲基環(huán)己烷，有5種H，則一氯代物有5種同分異構體，故C正確；

D．在堿性條件下發(fā)生水解，水解后應加入酸調節(jié)溶液至酸性，防止生成AgOH，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是 ______，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸點高得多的原因是 ______。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于_____晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_____雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，E的配位數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲制取 NaHSO3 晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。

(1)儀器 b 的名稱是_____________。

(2)裝置丙的作用是_____________。

(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_____________。

(4)裝置甲中反應生成 SO2 的操作順序是_____________。

①點燃酒精燈加熱儀器 a

②打開分液漏斗上口玻璃塞

③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/span> a

④關閉分液漏斗玻璃旋塞

(5)經檢驗，實驗制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時均易分解。

①試寫出反應生成 Na2S2O5 的化學方程式_____________。

②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（　�。�

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”，用于藥載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�

A.X的分子式為

B.1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,最多生成3 mol

C.X與HBr的反應為消去反應

D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是：_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的結構及性質說法錯誤的是（ ）

A.2-丁烯是石油裂解的產物之一，它存在順反異構

B.乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應產生氫氣，所以它們都是電解質

C.該有機物中，最多有19個碳原子共面

D.甲苯的硝化反應能說明側鏈對苯環(huán)的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）今有如圖所示的三種有機物：

①寫出丙中含氧官能團的名稱___；

②這三種物質中，互為同分異構體的是___；

（2）由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①A的同分異構體還有___種；

②聚合物F的結構簡式是___；

③B轉化為C的化學方程式是___；

④寫出與E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述不正確的是 (　　)

A.化學方程式中n > e+f

B.達到平衡后，若升溫，平衡左移

C.到平衡后，加入催化劑C%不變

D.達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

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