Question

把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：
（1）6.5g Zn的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）生成H₂ 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算6.5g鋅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算．

解答： 解：（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
答：6.5g Zn的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）令參加反應(yīng)的HCl為xmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2
0.1mol x
故x=

0.1mol×2

1

=0.2mol，
答：參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）令生成的氫氣物質(zhì)的量為ymol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為2.24L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．