【題目】常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. A點(diǎn)時(shí)pH=1
B. 恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D. C點(diǎn)時(shí)pH=14
【答案】D
【解析】0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,pH=1,A正確;往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反應(yīng)過(guò)程為①2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(中性),繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液,Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,總反應(yīng)為②NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀時(shí),n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2],由此求出Ba(OH)2體積為2 L,B正確;B點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)①,溶質(zhì)為Na2SO4,pH=7,C正確;C點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)②,n(OH-)=1×0.1=0.1 mol,但溶液體積為3 L,
c(OH-)=≈0.033 mol·L-1,pH≠14,D錯(cuò)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(2)同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol/L-1。
(II)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定時(shí),用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。
(2)下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí),n(NO2):n(N2O4)=2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中,間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(N2O4)/mol | 0.20 | n1 | 0.10 | n3 | n4 |
N(NO2)/mol | 0.00 | 0.12 | n2 | 0.24 | 0.24 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________,由表中數(shù)據(jù)分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;
(2)在上述條件下,從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________;
(3)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));
A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2
C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)
(4)在下圖中畫(huà)出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示;
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(2)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_____________________。
(3)E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱(chēng)是_____________________。
(4)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是
A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子
B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】那可汀是一種藥物,該藥適用于刺激性干咳病人服用,無(wú)成癮性。化合物I是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:
(1)化合物A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________(寫(xiě)兩種)。
(2)設(shè)計(jì)反應(yīng)A→B的目的為________________________________。
(3)化合物C的分子式為C10H11O4I,寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
(4)化合物I的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上;②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( )
A. 銅片、石墨棒,蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒,硫酸銅溶液
C. 鋅片、銅片,稀鹽酸D. 銅片、銀片,硝酸銀溶液
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