【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

【答案】B

【解析】

由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時(shí)，因?yàn)楹猩倭?/span>FeS2，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達(dá)到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答。

A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；

B．隔絕空氣焙燒，FeS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯(cuò)誤；

C．濾液中含有AlO2-，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2Al(OH)3 +3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；

D．鋁土礦中含有FeS2，FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

（1）現(xiàn)在欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來，與足量濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2

B.SiO2SiSiCl4

C.NaClNaHCO3Na2CO3

D.SO2H2SO4Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)蘋果酸()的說法正確的是

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

B. 蘋果酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)，縮聚反應(yīng)

C. 蘋果酸能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中，生成0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則：

（1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A. 步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

D. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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