【題目】對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,結(jié)合圖象來解答。
反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng),則
A、溫度高反應(yīng)速率快,且溫度高時(shí)平衡逆向移動,對應(yīng)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大,A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng),平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致,但溫度高時(shí)逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符,B錯(cuò)誤;
C、增大壓強(qiáng),平衡正向移動,C的量增大與圖象一致,但溫度高時(shí)逆向移動,C的量應(yīng)減少與圖象不符,C錯(cuò)誤;
D、增大壓強(qiáng),平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致,溫度高時(shí)逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。
(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH簡單計(jì)算。
(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。
(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml,pH=___________。
(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,則,該溶液的可能pH=___________。
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(5)常溫下,常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題:
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(2)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25℃時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為___________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的體積變化,請計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________ mol·L-1。
②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
(4) 已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH=___________使溶液中的c(Fe3+)=10-5 mol/L除去
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