【題目】對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱),下列圖象正確的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,結(jié)合圖象來解答。

反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng),則

A、溫度高反應(yīng)速率快,且溫度高時(shí)平衡逆向移動,對應(yīng)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大,A錯(cuò)誤;

B、增大壓強(qiáng),平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致,但溫度高時(shí)逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符,B錯(cuò)誤;

C、增大壓強(qiáng),平衡正向移動,C的量增大與圖象一致,但溫度高時(shí)逆向移動,C的量應(yīng)減少與圖象不符,C錯(cuò)誤;

D、增大壓強(qiáng),平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致,溫度高時(shí)逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致,D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:

1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。

2)在催化劑作用下,CO2CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。

(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)C(s)+CO2(g)。

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________

A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、YZ、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. YZ、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第Ⅷ族所包含元素種類最多。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______

2X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),pH簡單計(jì)算。

(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/LNaOH溶液的pH=________________

(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml,pH=___________

(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,則,該溶液的可能pH=___________。

(4)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(5)常溫下,常溫下,pH=12NaOH溶液與pH=1HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )

A. 醋酸 B. 酒精 C. D. 小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題

(1)Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,Ca2+是否沉淀完全?________(”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(2)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:

pH

8.0

8.09.6

9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為___________

(3)50 mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgClKsp=1.0×10-10,忽略溶液的體積變化,請計(jì)算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________ mol·L-1。

②完全沉淀后,溶液的pH=__________

(4) 已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH=___________使溶液中的c(Fe3+)=10-5 mol/L除去

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