(14分)某晶體(結(jié)晶水合物)由五種短周期元素組成。常溫下,將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子(忽略水的電離),其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個。將該溶液分成等量2份,一份中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)若該晶體的摩爾質(zhì)量為906g·mol-1,寫出該晶體的化學(xué)式 ;

(2)B點(diǎn)溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”),用化學(xué)用語表示其原因 。

(3)若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀,寫出該變化的離子方程式

(4)C點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;此時(shí)溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>

練習(xí)冊系列答案
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根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒是

化學(xué)式

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.7×10-5

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11

A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-

B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-

C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-

D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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(1)已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ,焓變?yōu)椤鱄1,反應(yīng)B放出熱量Q2kJ,焓變?yōu)椤鱄2,若Q1> Q2,則△H1 △H2

(2)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol;

(3)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?u>

(4)、火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝。已知?/p>

N2 (g)+2O2 (g)==2NO2 (g) △H= + 67.7KJ?mol-1

N2H4 (g)+O2 (g)== N2 (g)+ 2H2O(g) △H= -534KJ?mol-1

則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(原創(chuàng))某固體純凈物X受熱分【解析】
X A↑+B↑+2CuO,氣體產(chǎn)物對氫氣的相對密度為15.5,則X的相對分子質(zhì)量為

A.31 B.62 C.222 D.142

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-

B.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

C.c(H+)=1×10-1 mol•L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式不正確的是

A.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2++CO2↑+3H2O

B.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH- = Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO42-+20 H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在373K 時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B、在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C、平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D、平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計(jì)算

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在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是

A.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

B. Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-

D.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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