A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題:
元素A |
各能級上的電子數(shù)相等 |
元素C |
某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10 |
元素X |
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 |
元素Y |
其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計 |
元素Z |
3d能級上有4個未成對電子 |
(1)Z元素在周期表中的位置 ,其電子排布式 。
(2)AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是 。
(3)X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 。
(5)請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因 。
(6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H=+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=—bkJ/mol
則中和熱的△H= kJ/mol
(1)第四周期第Ⅷ族 (2分) 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 (2分)
(2)SiO2形成的是原子晶體,CO2形成的是分子晶體(2分)
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)(4)N>O (2分)
(5)S2—+H2OHS—+OH— HS—+H2OH2S+OH— (2分)
(6)—(a+b) (2分)
【解析】
試題分析:根據(jù)各能級上的電子數(shù)相等可推出A為C元素;根據(jù)某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10可推出質(zhì)子數(shù)為8,則C為O元素;根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出B為N元素;元素X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,說明X為Si元素;元素Y的單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計,說明Y為S元素;3d能級上有4個未成對電子,則Z為Fe。
(1)Z元素為Fe,在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族;電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2 。
(2)CO2形成分子晶體,分子間以分子間作用力結(jié)合,SiO2是原子晶體,原子間以共價鍵結(jié)合,共價鍵作用遠遠大于分子間作用力,所以CO2的沸點遠低于SiO2的沸點。
(3)SiO2為酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)N原子2P軌道排布3個電子,為半充滿狀態(tài),為較穩(wěn)定狀態(tài),失電子較難,所以第一電離能:N>O
(5)S2‾水解使溶液顯堿性:S2—+H2OHS—+OH— HS—+H2OH2S+OH—
((6)中和熱為反應(yīng):H++OH‾=H2O的∆H,根據(jù)蓋斯定律,∆H=-∆H1+∆H2=—(a+b)kJ•mol‾1 。
考點:本題考查元素的推斷、電子排布、沸點的比較、方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物 | 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 | 短周期中金屬性最強,與X反應(yīng)能生成兩種化合物 | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子 | 單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1:2 | 陽離子就是一個質(zhì)子 |
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