A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題:

元素A

各能級上的電子數(shù)相等

元素C

某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10

元素X

單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料

元素Y

其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計

元素Z

3d能級上有4個未成對電子

 

(1)Z元素在周期表中的位置             ,其電子排布式                       。

(2)AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是                        

(3)X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

(4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                    。

(5)請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因                    。

(6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO(aq)          △H=+akJ/mol

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H=—bkJ/mol

則中和熱的△H=             kJ/mol

 

【答案】

(1)第四周期第Ⅷ族  (2分)  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 (2分)

(2)SiO2形成的是原子晶體,CO2形成的是分子晶體(2分)

(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)(4)N>O (2分)

(5)S2—+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH (2分)

(6)—(a+b) (2分)

【解析】

試題分析:根據(jù)各能級上的電子數(shù)相等可推出A為C元素;根據(jù)某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10可推出質(zhì)子數(shù)為8,則C為O元素;根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出B為N元素;元素X的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,說明X為Si元素;元素Y的單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理打碎的水銀溫度計,說明Y為S元素;3d能級上有4個未成對電子,則Z為Fe。

(1)Z元素為Fe,在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族;電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2 。

(2)CO2形成分子晶體,分子間以分子間作用力結(jié)合,SiO2是原子晶體,原子間以共價鍵結(jié)合,共價鍵作用遠遠大于分子間作用力,所以CO2的沸點遠低于SiO2的沸點。

(3)SiO2為酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)N原子2P軌道排布3個電子,為半充滿狀態(tài),為較穩(wěn)定狀態(tài),失電子較難,所以第一電離能:N>O

(5)S2‾水解使溶液顯堿性:S2—+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH

(6)中和熱為反應(yīng):H++OH‾=H2O的∆H,根據(jù)蓋斯定律,∆H=-∆H1+∆H2=—(a+b)kJ•mol‾1

考點:本題考查元素的推斷、電子排布、沸點的比較、方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(附加題)A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.
請回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
,A與B所形成的化合物BA4的電子式為
;
(2)化合物Y2X2屬于離子化合物,含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
,該化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為
2:1
2:1
;
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式);
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

刪除此空
刪除此空
;
(5)用電子式表示化合物Y2X的形成過程

刪除此空
刪除此空

(6)已知X2和ZX2合成ZX3的化學(xué)方程式為:2ZX2(g)+X2(g)2ZX3(g),在一定溫度下的定容容器中,下列事實不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的標志的是
BC
BC
;
A.ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B.單位時間內(nèi)生成1mol X2,同時生成2mol ZX2
C.容器內(nèi)ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2:1:2
D.容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E.容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化
(7)寫出元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?合肥三模)以下是一些元素的信ο,其中有一種元素不在短周期.根據(jù)信ο完成問題:
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強,與X反應(yīng)能生成兩種化合物 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子 單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1:2 陽離子就是一個質(zhì)子
(1)寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
Cl->O2->Na+
Cl->O2->Na+
(用元素離子符號表示).
(3)化合物YZ4B化學(xué)鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
,檢驗該固體化合物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是
取少量固體于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍
取少量固體于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍

(4)A元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì),用一個化學(xué)方程式表示銹蝕過程
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3

(5)常溫下,工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液時,兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況下),計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=
12
12
(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小,其中X、Y、Z原于核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B處于同周期,且可形成BA型化合物.
請回答:
(1)Y元素的名稱是
 
;
(2)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為
 
 (用離子符號表示);
(3)判斷化合物XZ4A的溶液的酸堿性
 
 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)Z的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為
 

(5)由Y和Z兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol,請寫出其熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B處于同周期,且形成BA型化合物.請回答:
(1)Y元素的名稱是
 
;
(2)XZ3化合物的電子式是
 
;
(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為
 
(用元素離子符號表示);
(4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為
 
,
該化合物水溶液可用于金屬除銹,其原因是
 
(用離子方程式表示);
(5)元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì),其中A、B為單質(zhì),X、Y為化合物,C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng),請?zhí)羁眨?br />(1)若X是光導(dǎo)纖維的主要成分,則B的一種用途為
 

(2)若X是一種黑色磁性物質(zhì),且Y具有兩性,則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若A是可從海水中提取的“國防金屬”,B是有多種同素異形體的非金屬,則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)若組成A的元素在短周期中(稀有氣體除外)原子半徑最大,B為氣體,則以B和C為電極反應(yīng)物,Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池,其負極反應(yīng)式為
 

(5)若B和X都是紅色固體,則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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