【題目】有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號)。
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。
(3)B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。
(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制。
天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。
【答案】①③④ 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
【解析】
A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個酯基;
(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。
(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。
(3)B分子中沒有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(COOH)2。
(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。
(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸,天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
(1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向濾液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH-
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [即c(OH-)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾,再向濾液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。
(3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點)是_____________、______________。
(4)用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
(5)Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是_________。
a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
b.通入CO2,溶液pH減小
c.加入NaOH固體,減小
d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點,記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點后保留兩位),符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。
(6)如實際準(zhǔn)確值為99.80%,實驗絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0
C.若兩容器中均達(dá)到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A.pH>4的溶液中,δ(A2-)=,
B.M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點
C.若圖中a為1.2,則lg [Ka1(H2A)]=-1.2
D.曲線②代表的粒子是HA-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結(jié)構(gòu),下列說法正確的是
A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應(yīng)
D.該除草劑與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1
D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。
溫度 | <38℃ | 38℃~60℃ | >60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式錯誤的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水,生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C.向水楊酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O
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