下列說(shuō)法不正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH﹤0

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH的電離程度均增大

BC

【解析】

試題分析：因?yàn)镃aCO3 的溶度積小于CaSO4 的溶度積，容易發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3 (s)+Na2SO4 ，生成了易溶于酸的CaCO3 ，可利用此反應(yīng)除去水垢中的CaSO4 ，A項(xiàng)正確；醋酸是酸，酸抑制水的電離，NH4Cl屬于能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，所以pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，由于該反應(yīng)是熵值增加的反應(yīng)，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，醋酸的電離程度增大，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；選BC。

考點(diǎn)：考查沉淀的轉(zhuǎn)化，溶液中的平衡等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，有反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol測(cè)得n(N2)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(N2)

0

0.20

0.25

0.40

0.40

T2

n(N2)

0

0.25

……

0.30

0.30

下列說(shuō)法不正確的是

A．0~10 min內(nèi)，T1時(shí)V(N2)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小

B．T1＜T2

C．a(chǎn) < 0

D．在溫度為T(mén)2時(shí)，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新達(dá)平衡時(shí)n(N2)=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省吉安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性有賴于探究方法的科學(xué)性。某課外活動(dòng)小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為_(kāi)____________、_____________。

（2）裝置E的作用是：__________________________。

（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）該活動(dòng)小組中甲、乙兩位同學(xué)按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。

①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：__________________________，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省吉安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解

B．氫氧化銅加入到稀硫酸中

C．氯化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩

D．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的正確裝置是 （填字母）。

將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。

（2）氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉。由于鹽酸濃度不同，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為 。

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次發(fā)生如下反應(yīng)：

a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2

b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+

c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+

其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)n(Cl2)＝0.12mol時(shí)，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽(yáng)離子及其

物質(zhì)的量 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）。

②當(dāng)溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A．NaOH B．CH4 C．H2SO4 D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．瑪瑙的主要成分為硅酸鹽 B．pH小于7的雨水屬于酸雨

C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 D．工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁

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