在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%
B

試題分析：2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選：B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
A．
B．單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)6mol鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是
A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線(xiàn)，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線(xiàn)，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線(xiàn)。

試比較下列大小關(guān)系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應(yīng)線(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             (填字母，下同)
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
C．v正(CO)＝v逆(H2O)
D．c(CO)＝c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組
溫
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是                                       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

A．升高溫度
B．充入N2(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線(xiàn)表示的是

選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500 ℃
400 ℃
B
等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
H2的質(zhì)量
鈉
鉀
C
在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
SO3的物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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