30、從H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、 NO3-  、SO42-、Cl- 七種離子中恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水質量不變，進行電解，則可采用的電解質是

                                                  。

（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水質量減少，進行電解，則可采用的電解質是

                                                  。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質為                                            。

（4）以 碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水質量都減少，電解后生成酸和氧氣，，則電解質為                                           。

（1）HCl、CuCl2（2）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4（3）NaCl

（4）CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）[化學--物質結構與性質]金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負性最大的元素是
氯
氯
（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因：
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO
．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3
．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
①SO42-中S原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
②NH3分子內的H-N-H鍵角
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞S
N＞O＞S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質結構與性質】
第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
N、O、C
N、O、C
（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結合具體物質解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵______．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有______（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序______．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是______．
③乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

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