Question

在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO，在不同條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H＜0有關信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂
• B、T₁℃時該反應的平衡常數(shù)為4.0
• C、同一溫度下，

  n(H2)

  n(CO)

  越大，平衡常數(shù)也越大
• D、相同條件下

  n(H2)

  n(CO)

  越大，CO和H₂的轉化率也越大

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度高低；
B．根據(jù)K=

c(CH 3OH)

c(CO)．c 2(H 2)

計算平衡常數(shù)；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關；
D．根據(jù)圖象中縱橫坐標變化趨勢分析．

解答： 解：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁℃先達到平衡狀態(tài)，所以T₁＞T₂，故A錯誤；
B．X點，

n(H 2)

n(CO)

=1.5，起始時均投入2mol CO，則投入氫氣的3mol，CO的轉化率為50%，則平衡時c（CO）=

2mol×(1-0.5)

2L

=0.5mol/L，C（H₂）=

3mol-2mol×0.5×2

2L

=0.5mol/L，c（CH₃OH）=

2mol×0.5

2L

=0.5mol/L，K=

c(CH 3OH)

c(CO)．c 2(H 2)

=

0.5

0.5×0.5 2

=4，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以T₁℃時該反應的平衡常數(shù)為4.0 L²?mol^-2，故B正確；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與物質濃度無關，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象中縱橫坐標變化趨勢知，相同條件下

n(H 2)

n(CO)

越大，CO轉化率越大，根據(jù)圖象不能確定氫氣轉化率變化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，明確圖中綜合坐標的關系是解本題關鍵，再結合化學平衡常數(shù)公式、平衡常數(shù)的影響因素分析解答，注意：物質濃度不影響平衡常數(shù)，只有溫度影響平衡常數(shù)，為易錯點．