Question

(15分)對(duì)下圖中兩極加以必要的連接并填空：

(1)在圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。
①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫           （填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生         （填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：            。
②若外加電源，則連接后的裝置叫                        （填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的     極，連接電源的      極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                              。
(2)在圖B中，使a極析出銅。
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為           （填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向       極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）；經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性          (填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為       電極（填序號(hào)）。

A．鉑

B．鐵

C．石墨

D．銀 E．鋅

該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向       極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）。

Answer 1

(1) ①原電池（1分）；氧化（1分）；2H⁺ + 2e^－＝ H₂↑（2分）
②電解池（1分）；陰極（1分）；負(fù)極（1分）；Zn－ 2e^－＝ Zn²⁺（2分）
(2) ①電解池（1分）；　b（1分）；增強(qiáng)（1分）
②B、E （2分）；  b（1分）。

（1）①由于銅不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以要使銅片上產(chǎn)生氫氣，則必須通過原電池或電解池實(shí)現(xiàn)；如果是原電池，由于鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式是2H⁺ + 2e^－＝ H₂↑。
②外加電源，則連接后的裝置叫電解池。此時(shí)銅應(yīng)該和電源的負(fù)極相連，作陰極氫離子放電。鋅和電源的正極相連，作陽極，失去電子，電極反應(yīng)式是Zn－ 2e^－＝ Zn²⁺。
（2）①由于a、b電極均為石墨電極，所以是利用電解池實(shí)現(xiàn)的。要使a極析出銅，則a電極必須是陰極，和電源的負(fù)極相連。則b電極就是陽極，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)。所以溶液中陰離子向b極作定向移動(dòng)；陽極是OH^－放電生成氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，所以還有硝酸生成，溶液的酸性是增強(qiáng)的。
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，則是通過原電池實(shí)現(xiàn)的。要使a極析出銅，則a電極必須是正極，所以b電極的金屬性要強(qiáng)于a電極的，因此正確的答案選BE；原電池中溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)。