【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

2

4

7

9

A.8min時，其他條件不變，若增大X的濃度，則反應速率加快，活化分子百分數(shù)增加

B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前逆正

D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分數(shù)增大

【答案】B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知7min時達到平衡狀態(tài)，則

A、增大濃度，活化分子的百分數(shù)不變，可通過升高溫度、加入催化劑的方法改變，A錯誤；

B、由以上分析可知，B正確；

C、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前逆正，故C錯誤；

D、因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入，相當于增大壓強，則平衡不移動，為平衡等效，X的體積分數(shù)不變，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的是(　　)

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有關物質(zhì)的溶度積如下表所示。

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

下列有關說法不正確的是（ ）

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C.常溫下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝2.125×1021：1

D.無法利用Ca(OH)2制備NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4

C.Z點對應的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下列實驗，相關說法正確的是

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案