Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   將0.1 mol?L^-HCl溶液50mL緩緩滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不斷攪拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄
2. B.
   向漂白粉溶液中通入S0₂氣體：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   向小蘇打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-
4. D.
   稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

Answer 1

CD
分析：A、根據(jù)量的關(guān)系，鹽酸滴入磷酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為，生成磷酸一氫鈉，再生成磷酸二氫鈉，最后生成磷酸；
B、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，寫分子式，醋酸酸性大于碳酸；
D、稀硝酸被銅還原為一氧化氮，注意檢查電荷守恒、原子守恒；
解答：A、0.1 mol?L^-HCl溶液50mL，HCl物質(zhì)的量為0.005mol，加入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中Na₃PO₄物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)物質(zhì)的量，鹽酸滴入Na₃PO₄溶液中發(fā)生的反應(yīng)僅能反應(yīng)到第一步，不可能生成磷酸，所以離子方程式是
H⁺+PO₄^3-=HPO₄^2-，故A錯誤；
B、向漂白粉溶液中通入S0₂氣體，把二氧化硫氧化為硫酸，離子方程式為：H₂O+ClO^-+S0₂=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C、向小蘇打溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂+H₂O+CH₃COO^-，故C正確；
D、稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查多元弱酸鹽滴入酸的反應(yīng)，漂白粉的強(qiáng)氧化性，醋酸是弱電解質(zhì)，注意積累化學(xué)知識，熟練掌握常見反應(yīng)．