水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

 

B

【解析】

試題分析：A、H+、NO3－、I－三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、4種離子彼此都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、Al3+、CO32－因發(fā)生雙水解而不能大量共存，錯(cuò)誤；D、NH4+、HCO3－與OH－發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)的電離共存問題

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三級(jí)第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應(yīng)： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間（min）

t

5

8

平衡時(shí)N2的濃度（mol·L-1）

c1

3

 

N2的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

ω3

混合氣體密度（g·L-1）

ρ1

ρ2

 

 

(1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t 5min (填>、< 或=)

(3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率 （注明單位）。

(4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

(5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）－2。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：

① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；

② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；

③ 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” ­)。

（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“＞、=、＜” ­)。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。

已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是 。

（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式） ；

生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是。

（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl－的濃度。已知：

銀鹽

性質(zhì)

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1．34×10－6

7．1×10－7

1．1×10－8

6．5×10－5

1．0×10－6

 

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號(hào)）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個(gè)HCO3 —

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贏、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是 。

③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 。

 

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