Question

已知298 K時(shí)，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-Q kJ·mol^-1。在相同條件下，向密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95 mol N₂、2.85 mol H₂和0.1 mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A.Q₁=Q₂=Q             B.Q₂＜Q₁=Q             C.Q₂＜Q₁＜Q              D.Q₂=Q₁＜Q

Answer 1

C  本題是對(duì)熱化學(xué)反應(yīng)方程式與化學(xué)平衡的聯(lián)合考查，屬中檔題。N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH=-Q kJ·mol^-1表示反應(yīng)1 mol N₂可以放出Q kJ的熱量。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)加入1 mol N₂和3 mol H₂時(shí)，放出的熱量會(huì)小于Q kJ；另一情況是加入0.95 mol N₂、2.85 mol H₂和0.1 mol NH₃時(shí)，其拆算后與1 mol N₂和3 mol H₂是等效的，但是此時(shí)參加反應(yīng)的N₂和H₂的量比其小，所放熱量小于Q₁ kJ。應(yīng)選C項(xiàng)。